Question

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH、Fe^2＋、Al^3＋、CO、SO、Cl^－、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無色無味的氣體)：

回答下列問題：

(1)溶液X中肯定存在的離子有__________________，肯定不存在的離子有____________________________________________________。

(2)寫出生成氣體A的離子方程式：____________________________________ _________________________________________________________________。

(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：___________________ _________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：_________________________________________________________ _________________________________________________________________。

Answer 1

解析　由題意知，由于溶液為強(qiáng)酸性，故不含CO，含有大量的H^＋，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的氣體A為NO，沉淀C為BaSO₄，推出原溶液中含有SO；再加過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體D為NH₃，沉淀F為氫氧化鐵，推知原溶液中含有NH、Fe^2＋，排除NO；通入的氣體Y無色無味，應(yīng)為CO₂氣體，產(chǎn)生的沉淀G為BaCO₃，也可能混有Al(OH)₃。(1)溶液X中肯定存在的離子有H^＋、NH、Fe^2＋、SO；肯定不存在的離子有CO、NO。(2)Fe^2＋被NO(H^＋)氧化成Fe^3＋，生成了NO氣體，離子方程式為3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的離子方程式為Ba^2＋＋2OH^－＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O。(4)可能存在的離子有Cl^－和Al^3＋。

答案　(1)H^＋、NH、Fe^2＋、SO　CO、NO

(2)3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

(3)Ba^2＋＋2OH^－＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O

(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有Cl^－，反之則沒有；取少量溶液E，通入足量的CO₂氣體，若有沉淀生成，則說明含有Al^3＋，反之則沒有