下列各種儀器：①漏斗；  ②容量瓶；  ③蒸餾燒瓶；  ④分液漏斗；  ⑤天平；  ⑥量筒；  ⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①③⑦B、②⑥⑦
C、①③④D、③④⑥
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器，以此來解答．
解答： 解：①漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；
②容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能用于物質(zhì)的分離；
③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；
④分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；
⑤天平常用于稱量固體的質(zhì)量，一般不用于物質(zhì)的分離；
⑥量筒用于量取液體，一般不用于物質(zhì)的分離；
⑦膠頭滴管用于滴加液體，一般不用于物質(zhì)的分離；
則常用于物質(zhì)分離的是①③④，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見儀器的使用和物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能存在的離子組是（　�。�
A、Al3+、CH3COO-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、MnO4-、Na+、I-、
D、Na+、NH4+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�
A、笨酚B、燒堿
C、乙酸乙脂D、戍烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
B、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
C、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
D、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分類非常重要，下列按酸、堿、鹽順序排列的是（　　）
A、硫酸、純堿、食鹽
B、熟石灰、鹽酸、硫酸鈉
C、燒堿、碳酸、食鹽
D、硫酸、燒堿、純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．20℃時(shí)溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列
 
（填序號(hào)）物質(zhì)相似．
A．75%酒精    B．雙氧水    C．苯酚     D．NaClO溶液
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是
 
．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、
 
和
 
．
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
 
mol KMnO4．
（6）操作Ⅰ的名稱是
 
；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
 
（填性質(zhì)）上差異，采用
 
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序?yàn)椋篍＞D＞C＞B＞A
B、A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C、B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D、D與A、E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案