NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比是

A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1

 

D

【解析】

試題分析：在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的過程，NO2→NO是被還原的過程，被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比2：1，選D．

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）

C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）

依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）

C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，

只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 _。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl

B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl

D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）用單線橋表示下列反應(yīng)

（1）2KClO3==2KCl+3O2↑ （2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－

C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將30 mL 0．5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

A．0．03 mol·L―1 B．0．3 mol·L―1

C．0．05 mol·L―1 D．0．04 mol·L―1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后溶液中含有

B．實(shí)驗(yàn)過程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

C．實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D．反應(yīng)后溶液中c(H+)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1

B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l

D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

 

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