已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.4kJ?mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B、C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ?mol-1
C、金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好
D、圖中b代表反應(yīng)①的能量變化
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；
B、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來(lái)判斷．
解答： 解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.4kJ?mol-1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①-②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應(yīng)注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、乙酸乙酯水解，加入氫氧化鈉溶液
B、苯與液溴反應(yīng)，加入少量鐵粉
C、實(shí)驗(yàn)室制取甲烷時(shí)，加入生石灰
D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是（　　）
A、Al3+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分．關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、σ鍵不屬于共價(jià)鍵
B、s-sσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱
C、分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D、含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、丙烷分子的球棍模型示意圖：
D、-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯環(huán)上分別連接1個(gè)-Br，1個(gè)Cl，1個(gè)NO2的同分異構(gòu)體有幾種？請(qǐng)分別寫(xiě)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、符合上述條件的甲共有3種
B、1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)
C、乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D、1mol乙最多消耗2molNaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO  根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是
 
．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各操作中，正確的是（　�。�
A、為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B、向苯中加入溴水可制取溴苯
C、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無(wú)水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D、油脂在堿性條件下水解可以得到硬脂酸和甘油

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