16．原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵．成鍵微粒是原子，由共價鍵形成的化合物叫共價化合物．共價化合物一般包括非金屬氫化物如H2O，非金屬氧化物如CO2，含氧酸如H2SO4，個別鹽如AlCl 3和大部分有機化合物如乙醇等．

分析 共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的，由共價鍵形成的化合物是共價化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等屬于共價化合物．

解答 解：非金屬原子間，不容易得失電子，原子間通過共用電子對形成的相互作用叫共價鍵，由共價鍵形成的化合物是共價化合物，非金屬氫化物如H2O、非金屬氧化物如CO2、含氧酸H2SO4等屬于共價化合物．
故答案為：通過共用電子對形成的相互作用；原子；共價鍵；H2O；CO2；H2SO4．

點評 本題考查了化學鍵的概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，注意化學鍵概念中的幾個關(guān)鍵詞“相鄰”、“強烈”、“相互作用”，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molS的質(zhì)量是32g/molB．27g鋁的物質(zhì)的量為1
C．CO的摩爾質(zhì)量為28g/molD．2H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．裝置中通蒸氣的導管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
（3）試管B中的現(xiàn)象是溶液分層，有機層在上層．
（4）實驗中生成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的同族中最小的．試確定：
 B 
AXC
 D 
（1）寫出下列各元素的名稱：（注意：寫元素符號）
A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．
（2）C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序：（填化學式）H2SO4＞H3PO4＞H3ASO4
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：NH3＞PH3＞SiH4．
（4）下列關(guān)于D元素化合物的性質(zhì)敘述中不正確的是C
A．D的單質(zhì)在通常狀況下是固體          
B．D難以與H2化合生成氫化物
C．氣態(tài)氫化物有兩種，為DH3和DH5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)過程中，最終溶液保持原來顏色的是（　�。�
A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量的CO2氣體
B．向酸性KMnO4溶液中加入足量的H2O2
C．向含有KSCN的FeC13溶液中加入足量的Cu粉
D．向品紅溶液中通入足量的等體積混合的Cl2與SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/181/91e2637b.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學式，CFeCl2       GAl2O3
（3）寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學方程式．
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
反應(yīng)④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01mol﹒L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Fe3+和I-在水溶液中反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，化學反應(yīng)速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe3+、I-的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I-濃度對反應(yīng)速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響．

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