Question

18．（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出．酸性
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．脫水性
④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸具有強(qiáng)酸性，可用于制備氫氣；具有吸水性，可用作干燥劑；具有吸水性，可使碳?xì)溲踅M成的有機(jī)物碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵鈍化，在加熱條件下與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①鋅粒和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；
②濃硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥劑；
③濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以水分子形式脫去；
④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
⑤常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）根據(jù)鹽堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；依據(jù)化學(xué)方程式書寫方法寫出；
（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水．

解答 解：（1）①稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了氫氣，表現(xiàn)了硫酸的酸性，故答案為：酸性；
②濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后因?yàn)槲�收空氣中的水蒸氣而�?dǎo)致質(zhì)量增加，故答案為：吸水性；
③濃硫酸將紙張中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，故答案為：脫水性；   
④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；
⑤工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故答案為：強(qiáng)氧化性；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．