下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()
A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 2mol/L的NH4Cl
C. 150mL 3mol/L的KCl D. 75mL 2mol/L的CaCl2
考點: 物質(zhì)的量濃度.
專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.
分析: 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L,結(jié)合各選項中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān),與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān).
解答: 解:1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度為:3mol/L.
A、150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中,氯離子濃度為:1 mol•L﹣1,故A錯誤;
B、75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中,氯離子濃度為:2mol/L,故B錯誤;
C、150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中,氯離子濃度為:3mol/L,故C正確;
D、75mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯離子濃度為:4mol/L,故D錯誤;
故選C.
點評: 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度較小,明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵,并注意注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān),與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()
A. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B. 溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
C. 苯與液溴的反應(yīng)
D. 乙炔與氯化氫制氯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,在帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法中正確的是()
A. 容器體積不變,升溫正反應(yīng)速率減小
B. 溫度、壓強均不變,充入HI氣體,開始時正反應(yīng)速率增大
C. 溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動,顏色加深
D. 容器體積、溫度不變,充入氦氣后,正反應(yīng)速率將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列儀器:①容量瓶,②蒸餾燒瓶,③漏斗,④燃燒匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦膠頭滴管,常用于混合物質(zhì)分離的是()
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在相同的溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個 HCl分子③13.6g H2S,下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是:(填寫序號)
A、物質(zhì)的量①③② B、體積①③② C、質(zhì)量①③② D、氫原子數(shù)②③①.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)說法中正確的是()
A. 從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B. 往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O問的相互轉(zhuǎn)化
D. 雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()
A. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進行處理,并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃(PbCrO4).設(shè)計實驗如下:
已知:a.該廠的廢水中主要含Cr3+,還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì);
b.Cr(OH)3不溶于水,具有兩性,pH=13時,發(fā)生反應(yīng):Cr(OH3)+OH﹣=﹣
回答下列問題:
(1)濾渣的成分是 (填化學(xué)式);第②步加入Na2CO3溶液的作用是 .
(2)第④步生成CrO42﹣的離子方程式為 .
(3)第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率,請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋: .
(4)測定鉛鉻黃純度:取mg鉛鉻黃樣品溶解,加足量KI將其還原為Cr3+,再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),消耗體積VmL.該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、 ,測定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進行洗滌所用試劑依次為 ;此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(用含c、m和V的式子表示).
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