在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�?

A.0.3 mol·L-1·s-1?

B.0.4 mol·L-1·s-1??

C.0.6 mol·L-1·s-1?

D.0.8 mol·L-1·s-1? ?

A?

解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示在由氮和氫合成氨的反應(yīng)中，氨的濃度每增加2 mol·L-1，則氮和氫的濃度分別減少1 mol·L-1和3 mol·L-1。當(dāng)氨濃度增加0.4 mol·L-1時(shí)，氫的濃度減少=0.6 mol·L-1。該反應(yīng)速率用氫氣表示即為v（H2）=0.6 mol·L-1/2 s=0.3 mol·L-1·s-1，則A正確。?

此題也可以這樣解：v（NH3）=0.4 mol·L-1/2 s=0.2 mol·L-1·s-1由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：?

=，v（H2）=v（NH3）=×0.2 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘反，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此期間，正反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol·(L·s)-1，則t值為（    ）

    A．4秒                  B．5秒                      C．6秒                   D．7秒

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(    )

A.0.3 mol·L-1·s-1                       B.0.4 mol·L-1·s-1         

C.0.6 mol·L-1·s-1                       D.0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)，用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（       ）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1          B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1        D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是         ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1

（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)溫度不再變化

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

 

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