判斷下列體系的熵變小于0的是　（ 　）
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　  �。拢瓹aCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)
AC
B、D項氣體的分子數(shù)增加，熵值增加；A、C項氣體的分子數(shù)減少，熵值減少。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進行
D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的          。前者產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）                                        。經(jīng)計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是（     ）
A．有時焓變對反應的方向起決定作用
B．有時熵變對反應的方向起決定作用
C．焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素
D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用△H判據(jù)來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應后，該密閉容器中（　�。�
A．2molH2已耗盡
B．3molI2（g）已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4mol
D．HI的物質(zhì)的量少于4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　�。�
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　　）
A．1mol/L1L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，
B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動
C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低

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