Question

5．用VSEPR 理論判斷并完成下列填空：

物質(zhì)	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的空間構(gòu)形
SO3	0	sp2雜化	平面三角形
PO43-	0	sp3雜化	正四面體
NCl3	1	sp3雜化	三角錐形

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型以及立體結(jié)構(gòu)．

解答 解：SO₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
PO₄^3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-5）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp³雜化，離子形狀為正四面體；
NCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp³雜化，分子形狀為三角錐形；
故答案為：

物質(zhì)	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的空間構(gòu)形
SO3	0	sp2雜化	平面三角形
PO43-	0	sp3雜化	正四面體
NCl3	1	sp3雜化	三角錐形

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)，題目難度中等．