【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-。回答下列問題:
(1)Na2B 溶液顯__________(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):____________________________________________。
(2)在0.1mol/L 的Na2B 溶液中,下列粒子濃度關系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
【答案】 堿性 B2-+H2OHB-+OH- BC < H2B第一步電離產生的H+,抑制了HB-的電離 c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)
【解析】本題主要考查弱酸電離及鹽類水解。
(1)Na2B溶液顯堿性,理由是(用離子方程式表示)B2-+H2OHB-+OH-。
(2)A.溶液中不存在H2B,故A錯誤;B.電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-),故B正確;C.從Na2B的組成比可得c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-),故C正確;D. 溶液中不存在H2B,故D錯誤。故選BC。
(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1mol/LH2B溶液中c(H+)可能是<0.11mol/L,理由是H2B第一步電離產生的H+,抑制了HB-的電離。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中pH=2表明HB-的電離程度大于水解程度,各種離子濃度大小為c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)。
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【題目】如圖裝置中,容器甲內充入0.1mol NO氣體,干燥管內裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D向左移動,當移至C處時容器體積縮小至最小,為原體積的,干燥管中物質的質量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動.已知:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4(不考慮活塞的摩擦)下列說法中正確的是( )
A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入CO2體積為2.24L(標準狀況)
B. NO2轉化為N2O4的轉換率為20%
C. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入0.01mol CO2,此時活塞恰好回到D處
D. 若改變干燥管中Na2O2的量,要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量,使活塞發(fā)生從D到C,又從C到D的移動,則Na2O2的質量應大于1.56g
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【題目】海洋是一座巨大的化學資源寶庫,從中可以提取許多常見的化學物質,結合所學知識回答下列問題,
(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步驟②~④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外,步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴,主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2時,轉移電子的物質的量為__________________mol。
(2)實驗室模擬從海帶中提取碘,可能經歷如下操作(或過程),請選擇必要的操作(或過程),并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號)
儀器X的名稱__________________,將X中的液體分離的具體操作為:打開X上端玻璃塞,_______________________________________________________________________________。
(3)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子,F以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質氧化鎂,若要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,請根據表1和表2提供的資料,回答下列問題:
已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去。
步驟①反應的離子方程式為:___________________________________________________;
步驟②的反應方程式為:_______________________________________________________。
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【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程,有關說法錯誤的是
A.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質可形成沉淀
C.在實驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實驗室進行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有:( )
①化學變化中元素種類是不變的;②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能;
③光能或電能可以轉化為化學能;④無機物和有機物可以相互轉化;
⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】下列物質的分離方法不正確的是( )
A.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
B.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C.用淘洗的方法從沙里淘金
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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【題目】制取漂白粉的反應為_______。漂白粉的主要成分為_______,有效成分為_______。漂白原理為_______,HClO不僅有漂白作用,還有消毒作用,HClO的不穩(wěn)定性_______(用方程式表示)。
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【題目】下圖中,R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素,下列有關敘述正確的是
A. 五種元素中,只有Z為金屬元素
B. W位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價
C. X和Y的最高價氧化物對應水化物都是強酸
D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>Z
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