Question

50mL BaCl₂溶液所含有的Cl^-，與20mL 0.5mol?L^-1的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則原溶液BaCl₂的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�

• A、1 mol?L^-1
• B、0.8 mol?L^-1
• C、0.2 mol?L^-1
• D、0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)氯離子和銀離子的恰好完全反應(yīng)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，求出Cl^-的物質(zhì)的量濃度，因1mol氯化鋇能電離出2mol氯離子，所以原溶液BaCl₂的物質(zhì)的量的濃度是Cl^-的物質(zhì)的量濃度的一半；
也可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根據(jù)n=cV計算AgNO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算BaCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：解法一：由于氯離子和銀離子恰好完全反應(yīng)，而陰離子的濃度和硝酸銀的物質(zhì)的量濃度相等，即也是0.5mol/L．
所以設(shè)BaCl₂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為x．
              Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
            1mol     1mol
 20×10^-3L×0.5mol/L   50×10^-3L×X

1mol

1mol

=

20×10-3L×0.5mol/L

50×10-3L×X

解得：X=0.2mol/L
1mol氯化鋇能電離出2mol氯離子，同一溶液的體積相同，所以C（BaCl₂）=

1

2

C（Cl^-）=

1

2

×0.2mol/L=0.1mol/L，
解法二：
AgNO₃的物質(zhì)的量=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，則：
2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓
2       1
0.01mol n（BaCl₂）
故n（BaCl₂）=

0.01mol×1

2

=0.005mol，
故c（Ba²⁺）=c（BaCl₂）=

0.005mol

0.05L

=0.1mol/L，
故選D．

點評：本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大．