若甲為100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙為100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（    ）

A.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同

B.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

C.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同

D.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

A


解析:

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+H2O

若Al3+全部轉(zhuǎn)化為,則n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4，而實(shí)際上n（AlCl3）∶?n(NaOH)=2∶7,所以NaOH不足量，最終生成沉淀量相同；甲滴入乙時(shí)乙中NaOH大量,開始無(wú)沉淀，乙滴入甲時(shí)，AlCl3大量，一開始就有沉淀，二者現(xiàn)象不同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若甲為100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙為100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（    ）

A.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同

B.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

C.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同

D.滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市西南師大附中高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
 
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時(shí)間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請(qǐng)寫出這段時(shí)間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。
②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過(guò)，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。
（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若甲為100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙為100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是


  1. A.
    滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
  2. B.
    滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同
  3. C.
    滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
  4. D.
    滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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