Question

（1）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g） 的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（2）已知25℃、101kPa時：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
則25℃、101kPa 時，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=

-317 kJ?mol^-1

．
（3）已知甲烷、乙炔（C₂H₂）的燃燒熱分別為-890.31kJ?mol^-1、-1299.6kJ?mol^-1，相同條件下兩者等質(zhì)量完全燃燒，甲烷放出的熱量是乙炔的

1.1

倍（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算得到所需熱化學方程式；
（2）依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算分析得到需要的熱化學方程式；
（3）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計算等質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量結(jié)合燃燒熱分析計算；

解答：解：（1）①WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
②WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9kJ/mol；
故答案為：+203.9 kJ?mol^-1；
（2）：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×2-②得到：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ?mol^-1；
則25℃、101kPa 時，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ?mol^-1；
故答案為：-317 kJ?mol^-1；
（3）已知甲烷、乙炔（C₂H₂）的燃燒熱分別為-890.31kJ?mol^-1、-1299.6kJ?mol^-1；
甲烷燃燒的熱化學方程式，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol^-1；
乙炔燃燒的熱化學方程式，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6kJ?mol^-1；
相同條件下兩者等質(zhì)量完全燃燒放熱量之比=

1

16

×890.31kJ?mol^-1：

1

26

×1299.6kJ?mol^-1≈1.1；
故答案為：1.1；

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，熱化學方程式的計算分析，題目難度中等．