Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．0．1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c()>c()>c(H⁺)>c(OH^-)

B．0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(CO^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．0．1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0．05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c()相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂SO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

Answer 1

答案：D  【解析】A選項中(NH₄)₂SO₄水解顯酸性，故離子濃度大小順序為c()>c()>c(H⁺)>c(OH^-)；B選項中根據(jù)碳酸鈉的水解方程式可知c(OH)-=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)；C選項中兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH₃·H₂O、NH₄Cl和NaCl，但的濃度比Na⁺大：c(Cl^-)>c()>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)；D選項中四種鹽的濃度相等，而前兩種鹽均是二元酸的正鹽，故它們的濃度均小于一元酸鹽和酸式鹽，硫酸銨水解度不如碳酸銨，故硫酸銨的濃度最小，碳酸銨其次。硫酸氫銨溶液顯強(qiáng)酸性，水解程度極小，故硫酸氫銨的濃度小于氯化銨。本題涉及的水解反應(yīng)、化學(xué)平衡知識綜合運(yùn)用較多，難度較大。