Question

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（　�。�

• A、p₃＞p₄，Y軸表示A的質(zhì)量
• B、p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
• C、p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體密度
• D、p₃＜p₄，Y軸表示B的百分含量

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：分析：由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P₂時，溫度T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，且溫度越高，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
溫度為T₁時，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，
由圖（2）可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，y值減小，則y可為A、B的轉(zhuǎn)化率、C的體積分?jǐn)?shù)等，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．

解答： 解答：解：由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P₂時，溫度T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，且溫度越高，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
溫度為T₁時，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，則：
A．如果P₃＞P₄，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A質(zhì)量減小，同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，A質(zhì)量增大，圖象與實際不符合，故A錯誤；
B．C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故C錯誤；
D．P₃＜P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，B的含量減小，同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的含量應(yīng)增大，圖象與實際不符，故B錯誤；
P₃＞P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，圖象與實際相符，故D正確；
故選AD．

點評：點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)圖（1）分析反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵．