Question

2．下列反應發(fā)生后，溶液中H⁺濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（　�。�
①將SO₂通入溴水中②將SO₂通入品紅溶液中③將H₂S通入CuSO₄溶液中④將Cl₂通入KI溶液．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①將SO₂通入溴水中，二者發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸，溶液中氫離子濃度增大；
②將SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液圖示，溶液中氫離子濃度基本不變；
③將H₂S通入CuSO₄溶液中，反應生成硫化銅沉淀和硫酸，氫離子濃度增大；
④將Cl₂通入KI溶液，反應生成碘單質(zhì)和氯化鉀，溶液中氫離子濃度變化不大．

解答 解：①發(fā)生的反應為SO₂+2Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，溶液由強酸生成，導致溶液中氫離子濃度顯著增大，故①錯誤；
②SO₂能和有色物質(zhì)品紅溶液反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，溶液中氫離子濃度變化不明顯，故②正確；
③硫化氫與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，溶液中氫離子濃度明顯增大，故③錯誤；
④該反應方程式為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，溶液中離子濃度變化不大，故④正確；
根據(jù)分析可知，反應發(fā)生后溶液中H⁺濃度未出現(xiàn)顯著增大的為：②④，
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，明確物質(zhì)之間反應及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．