精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．只用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四種溶液，該試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

分析 四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合氫氧化鋁的兩性以及氨氣的刺激性氣味等角度判斷．

解答 解：A．加入鹽酸都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，只能鑒別硫酸鋁，故B錯誤；
C．加入硝酸銀，NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3都生成沉淀，不能鑒別，
D．加入氫氧化鈉，NaCl無現(xiàn)象、MgCl2生成白色沉淀，Al2（SO4）3先生成白色沉淀，后溶解，NH4NO3生成刺激性氣體，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質相互混合，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液        ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③鎂鋁合金投入足量稀鹽酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動．

（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率；把2g鋅粒放入錐形瓶內，通過分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄反應時間得到反應速率為XmL-min-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內管一段距離后松手，若內管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCL的固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則NaCO3、NaCL的固體混合物和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）；
④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（　�。┍瑢W與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO2的質量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫出反應①的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中I2體現(xiàn)的是氧化性．
（2）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H2．
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是反應③的良好的催化劑．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌Ⅰ所加Fe（NO3）3、Cu（NO3）2溶液的物質的量濃度分別為2.6mol•L-1、2.2mol•L-1．
①寫出攪拌Ⅰ中的化學方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O．
②攪拌Ⅰ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖2，其中正確的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③操作Ⅱ為洗滌、干燥．
④在攪拌Ⅰ中即使攪拌20h，原料中的鐵也不能全部轉化為樣品，請設計實驗驗證取濾液（攪拌反應后的溶液）少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．屬于人體生命活動必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕的實質是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A．都是混合物B．都含有氧元素
C．資源充足，可以任意使用D．大部分物質相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出相關化學反應的表示式．
（1）實驗室用強堿溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）實驗室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
□MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案