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下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是(     )

A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

B

解析試題分析：氫原子結合生成氫氣的過程放出能量，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，A不正確；氯化氫分子變?yōu)槁仍雍蜌湓拥倪^程，需要吸熱，則生成物的總能量大于反應物的總能量，B正確；選項C、D中的化學反應均是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，均不符合題意，答案選B。
考點：考查反應熱的判斷和應用
點評： 該題是常識性知識的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗。明確斷鍵吸熱和形成化學鍵放熱以及熟練記住常見的放熱反應和吸熱反應是答題的關鍵，難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H5為

A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
B．在海輪的外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應
C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱
D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是(　　)

A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（�。�

A．鋁片與稀H2SO4的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2 < Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2 < Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
反應3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為     。
②在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
⑸為安全起見，工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。

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