10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Fe（NO3）3 溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O

分析 A．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
C．碘化鉀過量，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)；
D．強(qiáng)氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應(yīng)．

解答 解：A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，二者反應(yīng)生成碳酸氫根離子和苯酚，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B錯誤；
C．Fe（NO3）3 溶液中加入過量HI溶液，反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)、NO氣體和水，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，該題是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向下列各組物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定顯紅色的是（　　）
A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E 五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．對應(yīng)陰離子的還原性：E＞DB．原子半徑：C＞B
C．對應(yīng)氧化物的水化物的酸性：E＞DD．A的非金屬性弱于D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是（　　）
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．圖④充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物命名不正確的是（　�。�
A． 2-甲基-2-氯丙烷B．3-乙基-1-丁烯
C．  1，4-二甲苯D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)方案：
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同．
（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸．
（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，鎂條與水反應(yīng)生成氫氣．
（4）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性大于醋酸．
（5）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH（或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不屬于天然高分子材料的是（　�。�
A．棉花B．塑料C．蠶絲D．羊毛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．芬蘭Enfucell公司制造出一種紙質(zhì)電池（如圖所示），避免了傳統(tǒng)電池所帶來的金屬及堿性化合物的泄漏問題，因而可作為一般的家庭廢物加以處理．這種被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列說法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

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