Question

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1.7g?cm^-3）在微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)水份損失）．則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．8.5mol?L^-1

B．10.0mol?L^-1

C．17.0mol?L^-1

D．18.4mol?L^-1

Answer 1

分析：CuO粉末與適量的硫酸微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改寫(xiě)呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，據(jù)此計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：CuO粉末與適量的硫酸微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改寫(xiě)呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，故該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98

98+72

=

98

170

，該硫酸的密度ρ=1.7g?cm^-3，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.7× 98 170

98

mol/L=10mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度較大，注意利用化學(xué)式改寫(xiě)的方法計(jì)算原硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．