18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向逆反應(yīng)方向移動
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是非氣態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應(yīng)是放熱（吸、放）反應(yīng)．

分析 （1）如果A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，A、B不是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（3）B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A的量多少與平衡移動無關(guān)，則A是非氣態(tài)物質(zhì)；
（4）升高溫度，平衡向吸熱方向移動．

解答 解：（1）減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，如果A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)氣體體積增大，則x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（2）C是氣體，并且x+y=z，則反應(yīng)前后氣體體積增大，在加壓時化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，A、B不是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；
（3）B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A的量多少與平衡移動無關(guān)，則A是非氣態(tài)物質(zhì)，故答案為：非氣；
（4）升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若加熱后，A的百分含量增加，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個影響因素適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2.2molB．1molC．1.6molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（（　　）
A．碳-14核素：${\;}_8^{14}C$B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/252/fc608cd1.png" style="vertical-align:middle" />D．HCIO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�
A．加水，振蕩B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．
實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：
已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等．加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液   B．蒸餾水    C．乙醇    D．KCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用如圖1的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）．其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．

（1）A中盛放70%H2SO4的儀器的名稱為分液漏斗．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢查裝置氣密性．
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置中生成Na2SO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請補(bǔ)充從C裝置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，
向其中加入過量的KI晶體（已知：Cr2O72-被還原成Cr3+，方程式為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），
并滴加幾滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色（溶液體積變化忽略不計）；用該藍(lán)色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液
（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗藍(lán)色溶液20.00mL．計算該產(chǎn)品的純度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（　�。�
A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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