3．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（雙線橋），并寫出氧化劑和還原劑
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
氧化劑是H2O，還原劑是Na
（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（此反應(yīng)需要加熱）
氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．

分析 （1）Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-；
（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-．

解答 解：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，H2O為氧化劑，Na為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，
故答案為：H2O；H2；；
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO2，MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，
故答案為：MnO2；HCl；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，把握元素化合價(jià)變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（4）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（6）若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%（已知SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量為261）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
D．與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為．
①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
②無機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)配位鍵．
③硼、氮原子的雜化方式是sp2．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力最大．最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因?yàn)闅湓拥碾娯?fù)性比硅原子電負(fù)性大．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）推測(cè)：AsCl3的VSEPR模型名稱：正四面體；AsO43-的立體構(gòu)型：正四面體．
（5）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞邊長(zhǎng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請(qǐng)寫出苯在一定條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與液溴：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
（2）苯與濃硝酸：C6H6+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
（3）苯與氫氣：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　�。�
A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇
B．甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯酚與濃溴水反應(yīng)可得到2，4，6-三溴苯酚
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉

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