銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是（　�。�
A、Fe2 （SO4）3
B、O2
C、Cu （NO3）2
D、FeCl2
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以與稀硝酸反應(yīng)，原來(lái)溶液中存在氫離子，有硝酸根離子存在時(shí)具有強(qiáng)氧化性，此外銅還可以和三價(jià)鐵反應(yīng)．
解答： 解：A、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子之間反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，故A不選；
B、金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入氧氣后，氧氣將銅氧化成氧化銅，氧化銅溶解稀硫酸中，故B不選；
C、加入硝酸銅在酸性條件下，結(jié)合稀硫酸中的氫離子，形成硝酸有很強(qiáng)的氧化性，能和金屬銅之間反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C不選；
D、金屬銅和稀硫酸、氯化亞鐵之間均不反應(yīng)，所以加入氯化亞鐵，不發(fā)生反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：銅粉與稀硝酸可以反應(yīng)，可以直接加入硝酸，也可以先加鹽酸或硫酸，再加入硝酸鹽，其作用是一樣的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成； 
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�
A、Al3+、Mg2+、S
O
2-
3
、I-
B、Mg2+、Na+、C
O
2-
3
、I-
C、Al3+、Na+、S
O
2-
3
、I-
D、Al3+、C
O
2-
3
、Br-、S
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH 4+Cl-SO42-  HCO3-、Ba2+中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，只產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定沒(méi)有NH4+、HCO3-、Ba2+
B、可能有K+、Cl-、HCO3-
C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+
D、若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、太陽(yáng)能電池板中的硅，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、煤的氣化或液化技術(shù)，可以降低污染
C、鎂粉可用來(lái)作信號(hào)彈和煙花，氧化鎂可制作耐高溫材料
D、NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、6.4gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2
C、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸餾法
D、將H2S通入FeCl3溶液中會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是：
 
．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]合成滌綸的流程圖如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為
 
；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；F→G的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
（4）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是
 
（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）A也能一步轉(zhuǎn)化生成E：A
試劑a
E．試劑a可以用
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩）．對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A、石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無(wú)色
B、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、紅
C、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）請(qǐng)配平下列方程式：
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
．
（3）a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（4）當(dāng) a+b=0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案