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下列物質中可以用來檢驗酒精中是否含有水的是（　　）
A、生石灰B、石灰石
C、無水硫酸銅D、無水氯化鈣
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO4?5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色．
解答： 解：A．生石灰與少量水反應無現象，與酒精不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．石灰石與乙醇、水均不反應，不能鑒別是否含有水，故B錯誤；
C．用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO4?5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，可鑒別，故C正確；
D．無水氯化鈣與水、乙醇混合，無明顯現象，則不能鑒別，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的鑒別，題目難度不大，注意把握常見物質的性質和檢驗方法，學習中注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學知識概括合理的是（　�。�
A、酸性氧化物都是非金屬氧化物
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
C、丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
D、熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.2mol，則該烴的分子式為
 
．結構簡式為
 
．
②某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為
 
，名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，
CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，
NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
 
；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學式），由此可以推知CN22-的空間構型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結合，在腎臟內易形成結石．

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為
 
，Ca2+采取的堆積方式為
 
，O2-處于Ca2+堆積形成的
 
空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①
 
，④
 
．
A．品紅溶液     B．NaOH溶液     C．濃硫酸     D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明SO2存在的現象是
 
．
（3）確證乙烯存在的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類物質0.1mol完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13.2克，通過計算，
（1）確定該有機物的最簡式
（2）確定該有機物的分子式，寫出其結構簡式．
（3）該烴標態(tài)下對氫氣的相對密度為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變   d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2              b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數K=
 
；②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=
 
．
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　　）
A、過濾B、萃取
C、蒸發(fā)D、先過濾后蒸餾

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