某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是(     )

A．H2SO4濃度為4 mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為

     Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．混合酸中NO3-物質的量為0.2mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：                             

（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強的是（填序號）         。

         a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3

（3）用化學用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）         ，用化學平衡移動的原理解釋其原因：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳堿性電池(Zn­MnO2)的電解質溶液是KOH溶液；MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。下列有關說法中正確的是(　　)

A．放電時Zn為負極，充電時，Zn為陰極

B．若將電解質改為ZnCl2＋NH4Cl，則當混有少量Cu2＋時對電極不會產(chǎn)生影響

C．用電解的方法獲得MnO2時，陽極的電極反應式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

D．放電時，正極發(fā)生的反應：Zn－2e－ ===Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據(jù)熱化學方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列說法中不正確的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：


 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋

合理的是(     )

A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e-===4OH-

D．U型管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子

  Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

陰離子

OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為        ；

②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為            

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為            ；

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因                                 ；

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式

為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J

Q

R

　A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，Q的氫化物沸點更高

C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2RO4

D. M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化      B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

C．容器內(nèi)氣體的密度不變        D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是

A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2        B．A、B、C的濃度相等

C．C生成的速率與C分解的速率相等    

D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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