Question

8．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 46gNO₂和 N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B． 標準狀況下22.4LH₂中含中子數(shù)為2N_A
• C． 7.1k氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A．
• D． 1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為62 N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子總數(shù)；
B．氫氣分子中不含中子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．C₁₀H₂₂分子含有共價鍵為9+22=31．

解答 解：A.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3N_A，故A正確；
B．氫氣分子中不含中子，故B錯誤；
C.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．C₁₀H₂₂分子含有共價鍵為9+22=31，故1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．