【題目】已知1mol鏈烴CxHy可以發(fā)生如上系列轉(zhuǎn)化：(無機(jī)試劑是足量的)下列說法錯誤的是

A. x=5、n=10

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12

【答案】D

【解析】由可知，CxHy與HCl以1：2加成反應(yīng)，Q與氯氣光照下取代為1：1反應(yīng)，光照時發(fā)生10個H被10個Cl取代，則n=10，即Q中含10個H，加成時引入2個H，則y=8，結(jié)合鏈烴CxHy的不飽和度為2，則可知x=5，即CxHy為C5H8，Q為C5H10Cl2，以此來解答．A. 由上述分析可知，x=5，n=10，A正確；B.Q為飽和結(jié)構(gòu),CxHy含碳碳雙鍵或三鍵能使高錳酸鉀褪色,則用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q，B正確；C.為加成反應(yīng)，為取代反應(yīng)，C正確；D.Q為C5H10Cl2，CxH12為C5H12，Q可看成C5H12中的氫原子被Cl取代，則Q的同分異構(gòu)體數(shù)目大于CxH12，D錯誤；答案選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C B. 離子半徑:C>D>B>A

C. c-a=5 D. 原子半徑:A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.通入CO2 ， 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.慢慢升高溫度， 逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 ②容器內(nèi)分子總數(shù)不變 ③容器內(nèi)原子總數(shù)不變 ④容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)⑤16 g甲烷與足量Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成四氯甲烷的分子數(shù)為NA

A. ①②③ B. ②③ C. ③④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a 的同分異構(gòu)體只有b 和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度均為0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲線___________代表滴加H2SO4溶液的變化曲線。b點溶液的酸堿性為___________（酸性或堿性或中性）。

（3）d點溶液中主要離子種類：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖�；卮鹫_的是（ ）

A. ①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性

B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

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