下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl
D

試題分析：如果分子中元素化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以說明該元素原子的最外層能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，ABC中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D中氫元素不能滿足，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空。已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有___________________
(2)反應(yīng)④的離子方程式：________________________________
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別處在第二、三周期的主族元素X和Y，它們離子的電子層相差兩層.已知X處于第m族，Y處于第n族，X只有正化合價，則X、Y原子核外的電子總數(shù)分別為（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14. 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中正確的是
A．Al13、Al14互為同位素
B．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似
C．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為 (　　)
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(    ) 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半徑：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（  ）
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________
（2）反應(yīng)②的離子方程式為____________________
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式_______________________
（4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合。若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_______

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