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氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．請回答問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算并稱量需要NaCl的質量為______g
（2）溶解為加速溶解，可進行的操作是______
（3）轉移指出示意圖中的兩處錯誤：
錯誤1：______
錯誤2：______
（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7g．
故答案為：11.7．
（2）玻璃棒的作用有攪拌和引流，為加速溶解可用玻璃棒攪拌．
故答案為：用玻璃棒攪拌．
（3）轉移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案為：向容量瓶中轉移溶液時未用玻璃棒引流；容量瓶容積與所配溶液體積不匹配．
（4）定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏高．
故答案為：偏高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解�、苻D移、洗滌�、荻ㄈ荨u勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?
D．定容時俯視刻度線______?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取______gNa2CO3?10H2O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，5g內使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質量是______g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______．
①稱取14.3gNa2CO3進行配制
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
④碳酸鈉中含有不溶性雜質
⑤未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中配制250mL0.5mo1?L-1鹽酸時，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
酒精燈		B．
玻璃棒		C．
容量瓶		D．
膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室配制欲配置480mL0.4mol?L-1的NaOH溶液．根據配置溶液的具體過程回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用______mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取______g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入______，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是______．
A．定容時觀察液面仰視　B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入200mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實驗中就稱取NaCl晶體的質量是______g；實驗操作步驟的正確順序為（填序號）______；
（2）本實驗用到的基本儀器有______．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
沒有進行步驟④，會______；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______；
若定容時俯視，會______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，造成濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．定容搖勻后，有少量溶液外流
B．定容時，俯視液面
C．稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaCl固體放在紙上稱量
D．溶解NaCl的燒杯未洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今欲用NaOH固體配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制過程如圖所示：
請根據題意回答：
（1）配制該溶液應選用______（填儀器）．
（2）用小燒杯在托盤天平上稱取______NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，應______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會造成實驗結果偏低的是______（填序號）
a．容量瓶中原來有少量蒸餾水 b．定容時觀察液面俯視
c．忘記洗滌d．定容時觀察液面仰視．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設計的實驗方案中：
（1）NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．從物質分類的角度考慮，NaHSO4屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
（2）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
（3）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的離子方程式分別是：______；______．

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