Question

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時(shí)，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關(guān)說法正確的是

abde

a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是

cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O（g）

高溫  .

CO+H₂．
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O2（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O2═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：

C_（S）+H₂O_（g）═CO_（g）+H_2（g）△H=?+131.3kJ?mol^-1

．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C₃H₇-S-S-C₃H₇）  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為：
C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）；△H₁

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
鍵能/kJ．mol-1	a	b	c	d	e	f

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H₁=

2f+e+3c-2b-4d

kJ?mol^-1（用字母式表示）．

Answer 1

分析：（1）A．生物質(zhì)能來源于太陽能；B．乙醇來源于纖維素；C．混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；d．沼氣主要成是甲烷；e．生物質(zhì)資源可再生，是污染小的能源；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)判斷，主要是利用反應(yīng)前后原子的種類不變，其數(shù)目必保持不變分析判斷；
（3）先根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來解答；
（4）C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g），結(jié)合方程式根據(jù)各物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的種類和個數(shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）a．生物質(zhì)能來源于太陽能，故a正確；
b．乙醇屬生物質(zhì)能，故b正確；c
．汽油、柴油等屬于混合物，故c錯誤；
d．沼氣主要成是甲烷，故d正確；
e．生物質(zhì)資源是可再生能源，對環(huán)境污染小，故e正確；
故答案為：abde；
（2）“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放，即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%，也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO和H₂在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則只要各選項(xiàng)中的化學(xué)式能化為形式（CO）_n（H₂）_n，都是正確的，汽油是混合物，甲醇（CH₄O）可變?yōu)椋–O）₁（H₂）₂，甲醛（CH₂O）可變?yōu)椋–O）₁（H₂）₁，乙酸（C₂H₄O₂）可變?yōu)椋–O）₂（H₂）₂，
故答案為：cd；
（3）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol 
③CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（4，1molC₃H₇-S-S-C₃H₇含有2molS-C，1molS-S，含有4molC-C，含有14molC-H，3H₂（g）含有3molH-H，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，2molC₃H₈含有4molC-C，16molC-H，2molH₂S含有4molS-H，形成新的化學(xué)鍵需釋放能量，所以C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）△H₁=2f+e+3c-2b-4d，
故答案為：2f+e+3c-2b-4d．

點(diǎn)評：本題考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，注意蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度中等．