Question

下列說法正確的是（　�。�

A．中和熱測定實驗中以環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏高

B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO₃溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌分液

C．反應N H₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

D．用標準的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液，終點時溶液由橙色變成黃色

Answer 1

分析：A．銅質攪拌棒會導熱；
B．溴單質能將NaHSO₃氧化為Na₂SO₄；
C．化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行；
D．甲基橙的變色范圍是pH＜3.1的變紅，pH＞4.4的變黃，3.1-～4.4的呈橙色．

解答：解：A．銅質攪拌棒會導熱，使熱量被銅棒導出，燒杯內溫度降低，誤差太大，故A錯誤；
B．NaHSO₃溶液呈酸性，不用擔心溴乙烷水解，Br₂+2NaHSO₃=2NaBr+Na₂SO₄+H₂SO₄從而達到除溴目的．而溴乙烷沉在溶液下層，取下層清液就達到除雜分離的效果，故B正確；
C．化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，自發(fā)反應判斷依據不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．甲基橙的變色范圍3.1～4.4，大于4.4為黃色，而鹽酸滴定氫氧化鈉時是由堿性到中性，PH大于4.4為黃色，3.1-～4.4的呈橙色，終點時溶液由黃色變成橙色，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查中和熱的測定、除雜、自發(fā)反應、指示劑等，難度不大，注意甲基橙的變色范圍是pH＜3.1的變紅，pH＞4.4的變黃，3.1-～4.4的呈橙色．