Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

    負極：

正極：

    今若制得Cl₂O.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

    （A）O．O25mol          （B）O．O5Omol

    （C）O．1Omol           （D）0．2Omol

Answer 1

（C）

解析:

首先需將鉛蓄電池的負極反應變形為：Pb－2e＋SO＝PbSO₄（電子移項），從而得出電池放電時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗H₂SO₄的關(guān)系：2e-2H₂SO₄即e-H₂SO₄；再根據(jù)電解飽和食鹽水反應：

確定放出Cl₂與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：Cl₂～2e。今制得0.050molCl₂，需轉(zhuǎn)移O.1Omol電子，因此消耗H₂SO₄0．O1Omol。只有原理清晰，才能思維暢通迅速作出判斷。