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下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)
A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
A

正確答案：A
B．不正確， NH4HCO3受熱分解△H大于0，△S大于0，只有在溫度較高時才可自發(fā)進行
C．不正確，使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應限度，不能使平衡發(fā)生移動；
D．不正確，FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，將溶液沖稀，則溶液顏色變淺。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（    ）
A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。則在該熔融電解質中，O2－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉化率增大的是
①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
A．僅①B．①③C．①②③D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大
C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化
D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（    ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為        ；
反應開始后的30小時內，在第      種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中，能構成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定都是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫下都會發(fā)生
C．在原電池中，電能轉變成化學能
D．共價化合物中一定沒有離子鍵

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