1．下列敘述中正確的是（　　）
A．電力是一次能源B．水力是二次能源
C．煤、石油、天然氣是一次能源D．水煤氣是一次能源

分析 能源是自然界賦存的已經(jīng)查明和推定的能夠提供熱、光、動(dòng)力和電能等各種形式的能量來(lái)源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分為可再生能源（水能、風(fēng)能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、石油、天然氣、油頁(yè)巖等），其中煤炭、石油和天然氣三種能源是一次能源的核心，它們成為全球能源的基礎(chǔ)；除此以外，太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范圍�?nèi)；二次能源則是指由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換成其他種類和形式的能量資源，例如：電力、煤氣、汽油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光和沼氣等能源都屬于二次能源．
A．根據(jù)能源的分類知識(shí)判斷，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源；
B．水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源；
C．煤、石油、天然氣等化石燃料可以從自然界直接獲得；
D．水煤氣是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的混合氣體，是化石燃料的能源轉(zhuǎn)化形式；

解答 解：A．電力是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二次能源，故A錯(cuò)誤；
B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，不是二次能源，為一次能源，故B錯(cuò)誤；
C．煤、石油、天然氣等化石燃料可以從自然界直接獲得，為一次能源，故C正確；
D．水煤氣是一次能源的轉(zhuǎn)化形式，屬于二次能源，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一次能源和二次能源的定義，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．理解能源的來(lái)源才能正確判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）═c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某果園中的綠橙因缺氮生長(zhǎng)不良，葉色泛黃，應(yīng)施用下列化肥中的（　�。�
A．KClB．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀：+3Br2→↓+3HBr
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．NaCl分散在無(wú)水酒精中，形成的分散系是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①〜⑩種元素，問(wèn)答下列問(wèn)題
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素①的名稱是硼，比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置第四周期第ⅤⅢ族
（2）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl
（6）④，⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-•
（7）某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，寫(xiě)出其元素符號(hào)：$\stackrel{13}{6}$C．

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