【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說(shuō)法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說(shuō)明甲同學(xué)正確；若_______8.3，說(shuō)明乙同學(xué)正確。

【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 = ＞

【解析】

NaHCO3溶液中的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)外界條件對(duì)水解平衡的影響以及碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解分析解答。

(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；

(3)若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱?/span>pH值也不變，由此證明甲是正確的；如果pH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，說(shuō)明乙正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

C.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.三個(gè)不同溫度中，363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

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【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

A.8：9B.2：3C.3：4D.4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點(diǎn)溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是( )

A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B.向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶質(zhì)是__________。

（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++ SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O，溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為____；

（3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，_______________寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJmol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJmol-1

PCl3、PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖，其中實(shí)線表示化學(xué)鍵。若斷開(kāi)PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開(kāi)PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。

①寫(xiě)出PCl3與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（熱值用c、d表示）

②斷開(kāi)1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為________。

（2）NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，利用反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ；用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①由圖2可知，反應(yīng)在溫度1050K之前，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___。

②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖3所示。

①在T℃時(shí)，圖3中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是________。

②改變溫度，υ(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，υ(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO2和N2O4相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)分別是___、 ___（填字母）

（4）據(jù)報(bào)道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖4所示。

①a極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為________。

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