【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為,要確定上述哪種說(shuō)法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液的pH,若pH______8.3(填“>”“<”或“=”,下同),說(shuō)明甲同學(xué)正確;若_______8.3,說(shuō)明乙同學(xué)正確。
【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 = >
【解析】
NaHCO3溶液中的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,根據(jù)外界條件對(duì)水解平衡的影響以及碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解分析解答。
(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,能水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
(2)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解,碳酸是二元弱酸,第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離,所以碳酸根離子的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度,導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度;
(3)若加熱后碳酸氫鈉不分解,溶液仍然是碳酸氫鈉溶液,溫度不變?nèi)芤旱?/span>pH值也不變,由此證明甲是正確的;如果pH>8.3,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,說(shuō)明乙正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
C.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D.三個(gè)不同溫度中,363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,HNO3既顯氧化性,又顯酸性的是
A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸起反應(yīng);另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng);前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是
A.8:9B.2:3C.3:4D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中:c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)
B.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)
C.c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
D.d點(diǎn)溶液中:(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物的量)與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是( )
A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B.向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示:
(1)加入B溶液110 mL時(shí),溶液中的沉淀是______,溶液中的溶質(zhì)是__________。
(2)從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:Ba2++ SO42—=BaSO4↓,Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O,溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為____;
(3)計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度,_______________寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
(1)已知:P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJmol-1
P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJmol-1
PCl3、PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖,其中實(shí)線表示化學(xué)鍵。若斷開(kāi)PCl5分子中1mol P-Cl鍵,平均消耗x kJ的能量,斷開(kāi)PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。
①寫(xiě)出PCl3與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(熱值用c、d表示)
②斷開(kāi)1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為________。
(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,利用反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ;用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:
①由圖2可知,反應(yīng)在溫度1050K之前,NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___。
②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知:氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ,在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:υ(N2O4)=k1·p(N2O4);υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖3所示。
①在T℃時(shí),圖3中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是________。
②改變溫度,υ(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C,υ(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO2和N2O4相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)分別是___、 ___(填字母)
(4)據(jù)報(bào)道,以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖4所示。
①a極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②電解時(shí),b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為________。
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