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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、加入KSCN溶液一定不變紅色B、溶液中一定含Cu2+C、溶液中一定含F(xiàn)e2+D、剩余固體中一定含銅
分析：根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷．
解答：解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；
B、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯誤；
C、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；
D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.5%．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比．
（2）準確稱取所制備的0.250 0g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有關反應的離子方程式為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字敘述其原理：
 
．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是（　�。�

A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是（　�。�

A.FeCl2

B.FeCl3?

C.CuCl

D.CuCl2

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