Question

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－="AgCl"

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。由電池總反應可知，銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na₂Mn₅O₁₀中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4－18/5）×5＝2mol，因此選項B正確，答案選B。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題以新科技、新發(fā)明為載體，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵。