Question

8．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 28g乙烯中含有的電子總數(shù)為12N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的離子數(shù)之和為0.1N_A
• C． 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，若收集到11.2LCl₂（標(biāo)準狀況），則至少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D． H₂與Cl₂反應(yīng)生成22.4LHCl（標(biāo)準狀況），則斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含16mol電子來分析；
B．酸根離子部分水解生成碳酸，部分電離生成碳酸根離子，依據(jù)原子個數(shù)守恒解答；
C．依據(jù)標(biāo)況下產(chǎn)生氯氣的體積計算氯氣的物質(zhì)的量，依據(jù)2Cl^-～Cl₂～2e^-，計算解答；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，反應(yīng)斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時，生成2molHCl．

解答 解：A.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含16mol電子，即含16N_A個，故A錯誤；
B．依據(jù)碳原子守恒，1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-、H₂CO₃之和等于0.1N_A，1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A，故B錯誤；
C．收集到11.2LCl₂（標(biāo)準狀況）物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則至少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，反應(yīng)斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時，生成2molHCl，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L氯化氫即1molHCl時，斷裂1mol化學(xué)鍵，即N_A個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意鹽溶液中物料守恒的運用，題目難度中等．