現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃

B．P點(diǎn)的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D．若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃

B

【解析】

試題分析：首先讀懂圖表，題設(shè)圖表揭示了中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿溶液體積變化與反應(yīng)溶液溫度變化的關(guān)系，了解下列各點(diǎn)：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液溫度上升，說(shuō)明酸堿反應(yīng)是放熱的；溫度上升的大小隨酸、堿相對(duì)體積的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)放熱的大小與發(fā)生反應(yīng)的酸、堿的數(shù)量有密切相關(guān)；圖線的起始點(diǎn)表示5 mL CH3COOH溶液和45 mL NaOH溶液混合后溫度是22℃；當(dāng)25 mL CH3COOH溶液和25 mL NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)液溫度達(dá)到最高值28℃。由此，可以斷定該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃；25 mL CH3COOH 溶液和25 mL NaOH溶液混合可恰好完全反應(yīng)，放熱最多，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的PH>7，M點(diǎn)醋酸完全反應(yīng)，NaOH有剩余，N點(diǎn)NaOH完全反應(yīng)，CH3COOH 有剩余，由于醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，所以混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N，醋酸是弱酸，部分電離，在反應(yīng)的過(guò)程中，不斷吸收能量，所以若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃，可見(jiàn)，選項(xiàng)A、C、D正確，B錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查酸堿中和的定性分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。利用此類(lèi)光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子。

B．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

D．分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)過(guò)硫酸鈉( Na2S2O8)是一種重要化工原料。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一 過(guò)硫酸鈉的制取

采用下圖裝置制取Na2S2O8。

裝置I中:主反應(yīng):(NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2o

副反應(yīng):①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4 +6H2o十N2

②3Na2S2O8 +3H2O+3Na2SO4+3H2SO4 +O3 ↑

（1）裝置Ⅱ的作用是 。

（2）裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_ (填序號(hào))。

a．溫度計(jì) b．酒精燈 c．水浴 d．洗氣瓶

（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?

實(shí)驗(yàn)二過(guò)硫酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（4）為研究Na2S2O8溶解度隨溫度變化情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。

（5）Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快，除反應(yīng)放熱這一因素外，有人認(rèn)為還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，能檢驗(yàn)該說(shuō)法是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為 。

實(shí)驗(yàn)三過(guò)硫酸鈉的應(yīng)用研究

（6）為檢驗(yàn)用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)(已知NO不溶于NaOH溶液)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i.檢查裝置氣密性，并按下圖加人試劑;

ii.打開(kāi)a和d，通人足量N2，關(guān)閉d;

iii．往裝置中通人適量NO，關(guān)閉a;

iv．．．．．

①步驟iv中，對(duì)分液漏斗的操作是 _。

②能證明該方案可行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是

A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱(chēng)）；

（2）裝置C的作用是 ；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。

i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

ii.趁熱過(guò)濾；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ；

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類(lèi)似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請(qǐng)回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）

→ → →⑥ → ⑦ → → →

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 （填化學(xué)式）。

（3）裝置B的作用是 。

（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 （填字母編號(hào)）。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2O

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

下列污水的處理方法中，屬于化學(xué)反應(yīng)的有

A．中和法 B．化學(xué)沉淀法 C．過(guò)濾法 D．靜止沉淀法

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