【題目】 下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是

A.濃度 B.催化劑 C.壓強(qiáng) D.溫度

【答案】D

【解析】

試題分析:A、前后氣體體積不變的反應(yīng),同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、使用催化劑只能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),故B錯(cuò)誤.C、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng),或是前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化,升高溫度,化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),改變溫度,平衡一定移動(dòng),所以D選項(xiàng)是正確的;所以D選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

Cc點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-

Da、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍,溶液的pH一定變?yōu)?/span>3

B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后,溶滾的pH變?yōu)?/span>3

C.將pH=12Ba(OH)2溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)?/span>13

D.將pH=a的鹽酸與pH=bNaOH溶液等體積混合后,若pH=7, a+b=14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Ba2+HCO3-+OH=BaCO3+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3-

正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO2-+5H=Al3+Al(OH)3+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與HCl比,HI

A. 顏色更深 B. 沸點(diǎn)更低 C. 還原性更強(qiáng) D. 穩(wěn)定性更強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說(shuō)法正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等體積的NaSO4、KAlSO42、Al2SO43三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

1實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在__________中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是_______________。

2若將鈉在空氣中加熱,鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰,同時(shí)生成________________色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

3將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

4該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的______________填字母,配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________填儀器名稱。

②根據(jù)計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______。

③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol/L。下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是___________。

A.燒杯未進(jìn)行洗滌

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案