請將氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成帶鹽橋（無需指明鹽橋構(gòu)成）的原電池．試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任選．請回答下列問題．
（1）請畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，正負(fù)電極材料均用石墨，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中
 
（填“有”或“無”）電流通過．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析，氧化還原反應(yīng)中鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子再負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極所在電解質(zhì)溶液為KI溶液，正極所在電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，據(jù)分析填寫圖中內(nèi)容；
（2）原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，無電子轉(zhuǎn)移，無電流形成．
解答： 解：（1）依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析，氧化還原反應(yīng)中鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子再負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極所在電解質(zhì)溶液為KI溶液，正極所在電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，原電池裝置為：；
故答案為：；

（2）原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；
故答案為：正；Fe3++e-=Fe2+；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，無電子轉(zhuǎn)移，無電流形成，故答案為：無．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)電極判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子化合物的晶胞如圖所示，陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則該離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為（　　）
A、1：8B、1：4
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國已投入大量資金對飲用水設(shè)施進(jìn)行全面改造，而合格的飲用水，離不開對水源進(jìn)行澄清、過濾、消毒等處理．
（1）自來水廠消毒池中的氯（HClO或Cl2）含量控制在0.5～1.0mg?L-1時(shí)，消毒效果最好，下表是連續(xù)5天的同一時(shí)間消毒池中的氯含量．
日   期1號2號3號4號5號
氯含量/mg?L-11.00.80.30.50.6
則你認(rèn)為上表中天氣最炎熱的日期是
 
，理由是
 
（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分，圖中a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且反應(yīng)中氯水均過量．
①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有
 
（填化學(xué)式）．b部分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)a中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有
 
（填離子符號，下同），反應(yīng)C可證明氯水中存在
 
．
③描述反應(yīng)d的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重要提示：其他班同學(xué)若完成上述題目有困難，可以完成下列有機(jī)方程式，寫得完全正確一個(gè)一分，最多可得10分．
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：
 

（2）乙烯與溴水反應(yīng)：
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：
 

（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：
 

（6）由苯制取硝基苯：
 

（7）溴乙烷和NaOH乙醇溶液反應(yīng)：
 

（8）乙酸乙酯NaOH中水解：
 

（9）由乙醇制取乙醚：
 

（10）乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年夏季，南方個(gè)別城市遭到暴雨襲擊，造成多人傷亡，暴雨過后，對環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑非常重要．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3可轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
 
．
（2）氯胺（NH2Cl）可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯胺在水中的殺菌機(jī)理：
 
．
（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

（4）過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是
 
（填序號）．
A．MnO2  B．KMnO4溶液      C．稀鹽酸      D．NaHCO3溶液
（5）消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫于黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為
 
．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1molNH4+中約含有
 
個(gè)N，約含有
 
個(gè)H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是
 
，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液．其作用是：
 
．
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染．下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是（　�。�
A、不斷向裝置中鼓入空氣
B、提高反應(yīng)裝置的溫度
C、降低反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)
D、在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰

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同步練習(xí)冊答案