Question

18．已知以下化學鍵的鍵能：H-H 436kJ/mol，Cl-Cl 243kJ/mol，H-Cl 431kJ/mol．下列敘述正確的是（　　）

• A． Cl-Cl鍵比H-H鍵的鍵能小，是因為Cl原子比H原子的非金屬性強
• B． H₂（g）與Cl₂（g）反應生成2 molHCl（g），反應的△H=183 kJ/mol
• C． H₂（g）與Cl₂（g）反應生成2 molHCl（g），反應的△H=-183 kJ/mol
• D． H₂（g）與Cl₂（g）反應生成1 molHCl（g），反應的△H=-183 kJ/mol

Answer 1

分析 A．鍵能大小與非金屬性無關；
B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
D．反應中的熱量與反應物的物質的量成正比．

解答 解：A．鍵能大小與非金屬性無關，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故B錯誤；
C．反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故C正確；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能．