Question

18．在25℃下，已知反應(yīng)：
①NH₃•H₂O+H⁺?NH₄⁺+H₂O（平衡常數(shù)為K₁）；
②Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O（平衡常數(shù)為K₂），且K₁＞K₂．
下列說(shuō)法不合理的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，將0.02 mol•L^-1的氨水與a mol•L^-1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液呈中性，則用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)為K_b=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
• B． 往銀氨溶液中加水稀釋，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． 若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會(huì)產(chǎn)生白色渾濁
• D． 已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1 L 0.1 mol•L^-1氨水和足量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量等于5.73 kJ

Answer 1

分析 A．呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{a}{2}$mol/L，以此計(jì)算；
B．根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響分析；
C．鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀；
D．氨水中NH₃•H₂O電離時(shí)吸熱，1molNH₃•H₂O與HCl反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ．

解答 解：A．呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{a}{2}$mol/L，所以用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)為K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×\frac{a}{2}}{0.01-\frac{a}{2}}$=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$，故A正確；
B．往銀氨溶液中加水稀釋，生成物水增加，則反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，所以若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會(huì)產(chǎn)生白色渾濁，故C正確；
D．氨水中NH₃•H₂O電離時(shí)吸熱，1molNH₃•H₂O與HCl反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，則1 L 0.1 mol•L^-1氨水，即0.1molNH₃•H₂O和足量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量小于5.73 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、中和熱等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握電離常數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．