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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D.23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA

【答案】C
【解析】解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，標準狀況1mol氣體的體積為22.4L，在常溫常壓下，11.2LN2含物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B、氦氣是單原子分子，在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA ， 故B錯誤；
C、依據(jù)n= =1mol，結合分子式計算原子數(shù)為2NA ， 故C正確；
D、依據(jù)n= 計算物質的量 =1mol，結合鈉最外層電子數(shù)為1分析計算在化學反應中失去電子數(shù)目為NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式符合C4H10O且能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物的同分異構體有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是（　�。�

A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的關系：T1＞T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1 D. 實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A.煤的汽化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大大過量的空氣
D.將煤粉粉碎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________，此時錐形瓶內溶液的pH為________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質的量也相等
B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳氣體和氮氣質量可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是(　　)

A. Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

C. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維

D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是電解質的是

A.硅單質B.酒精C.硝酸鉀D.二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大

（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反應進行的方向為____________（填“正反應方向”或“逆反應方向）”。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線__________（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_______。

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