【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

A. 礦泉水 B. 冰醋酸 C. 液氯 D. 碳酸鈉

【答案】A

【解析】由不同種物質(zhì)組成的屬于混合物，則A. 礦泉水是混合物，A正確；B. 冰醋酸是純凈物，B錯誤；C. 液氯是氯氣液化后得到的，是純凈物，C錯誤；D. 碳酸鈉是純凈物，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

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【題目】（1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 _。

（2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽極反應式為 。

（3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H＋通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定某溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： 。

（3）水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 。

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【題目】將25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 個水分子中有一個Cu2+，則需水的量為 ( )

A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g

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【題目】下列過程中，涉及化學變化的是

A. 自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水

B. 夜幕降臨，珠江兩岸霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光

C. 漂白的草帽久置空氣中變黃

D. 濕衣晾干

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【題目】簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。

（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是 。

（3）有下列錯誤操作：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液；

②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；

③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面；滴定后，讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面；

④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還

是稍小_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是（ ）
A.次氯酸鈣
B.氯化鈣
C.次氯酸
D.次氯酸鈣與氯化鈣

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【題目】（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

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