在總壓強(qiáng)為3×105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，按的體積百分含量為20%，平衡時(shí)壓強(qiáng)為

A、1×107帕      B、2.5×107帕     C、5×107帕          D、10×107帕

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高一化學(xué)　專(zhuān)題4　化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明(蘇教版必修2) 蘇教版 題型：022

隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重，世界各國(guó)都把目光投向了占全球總水量約97％的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水．

(1)海水淡化由來(lái)已久．二次大戰(zhàn)時(shí)，一艘為盟軍運(yùn)送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上．為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內(nèi)卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個(gè)簡(jiǎn)易蒸餾器．加熱箱內(nèi)的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進(jìn)水槽，再滴入淡水桶內(nèi)．根據(jù)上述文字的描述，為下圖簡(jiǎn)易蒸餾器示意圖補(bǔ)畫(huà)銅蓋．

(2)目前海水淡化有了許多新工藝，最廣泛應(yīng)用的為多級(jí)閃蒸法，其流程示意圖如下圖．已知一級(jí)閃蒸室和二級(jí)閃蒸室內(nèi)的壓強(qiáng)分別是p1和p2，且p2＜p1＜1.013×105 Pa．

請(qǐng)回答：

a．②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是________．

b．鹽水能夠從一級(jí)閃蒸室流入二級(jí)閃蒸室的原因是________．

(3)為降低能耗，多級(jí)閃蒸法采取了降壓和________兩項(xiàng)措施．降壓可以降低能耗的理由是________．

(4)海水淡化亦稱(chēng)海水脫鹽．該工藝過(guò)程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等．下列屬于海水預(yù)處理的是________、________、________(填序號(hào))．

①淡水收集

②除掉懸浮物

③殺滅海洋生物

④除掉海水中的鹽分

⑤水質(zhì)檢測(cè)

⑥降低海水渾濁度為了檢驗(yàn)所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是________．

(5)除了從海水中獲得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質(zhì)．試比較多級(jí)閃蒸海水淡化與海水曬鹽的主要異同點(diǎn)，每項(xiàng)至少寫(xiě)兩點(diǎn)．

相同點(diǎn)：________．

差異點(diǎn)：________．

(6)海水淡化是解決淡水資源危機(jī)的途徑之一．它涉及各個(gè)領(lǐng)域．如要建立一個(gè)以多級(jí)閃蒸法為主要工藝的海水淡化廠(chǎng)，涉及的經(jīng)濟(jì)問(wèn)題有________；涉及的技術(shù)問(wèn)題有________．若請(qǐng)你以海水淡化為主題，從一個(gè)側(cè)面出發(fā)，對(duì)其進(jìn)行探究，你最關(guān)注的問(wèn)題是________；根據(jù)該問(wèn)題擬定的課題名稱(chēng)是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是      。

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO2）

E．Fe2O3的質(zhì)量不再變化

（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向       反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。

（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：

溫度

 250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

主要成分

      Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

 

800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為          ，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為             （設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在總壓強(qiáng)為3×105帕下，將氮．氫混和氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，按的體積百分含量為20%，平衡時(shí)壓強(qiáng)為
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A．1×107帕
B．2．5×107帕
C．5×107帕
D．10×107帕

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