Question

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S固體時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O（未配平）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．被氧化的元素只有S

B．MnO4-是氧化劑，既Cu₂S是氧化劑又是還原劑

C．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+

D．生成2.24L片（標(biāo)況下）SO₂時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

Answer 1

分析：A、分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，化合價(jià)升高的元素被氧化；
B、依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑；
C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
D、依據(jù)電子守恒計(jì)算．

解答：解：A、反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)降低，高猛酸鉀做氧化劑，Cu₂S元素化合價(jià)都升高做還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；所以氧化劑MnO₄^-的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu²⁺；Mn²⁺的氧化性小于銅離子，故C錯(cuò)誤；
D、生成2.24LL（標(biāo)況下）SO₂時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol；反應(yīng)的Cu₂S物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
Cu⁺～Cu²⁺～e^-；      S^2-～SO₂～6e^-；0.8mol
1         1         1        6
0.2mol   0.2mol    0.1mol   0.6mol 
所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol；
故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是化合價(jià)變化的分析和規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．