已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

B

解析試題分析：由于等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度，所以等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液時，c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；c(H＋)＞c(OH－)；根據(jù)物料守恒及已知條件可知：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；鹽的電離作用遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離作用，所以c(HSO3－)＞c(H＋)。故離子濃度的關(guān)系是：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)。故選項(xiàng)是B。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：

試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時間
30 s
2 s
［表1］
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時間
100 s
90 s
［表2］
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間
70 s
100 s
120 s
［表3］
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。[來
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_____可證明這個歷程是可信的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高溫度，平衡向右移動
C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（    ）

A．有AgCI沉淀生成B．無AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A． B．
C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知室溫時，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：

A．該溶液的pH=5
B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14
C．將水加熱，Kw增大，pH不變
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

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