用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內物質),能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH]
C.KCl[KCl] D.CuSO4[CuO]
D
【解析】
試題分析:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質(固體或氣體),相當于什么物質脫離反應體系,就加入什么物質,即可使溶液完全復原。對幾個選項的詳細分析:A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脫離反應體系的物質是4Ag+O2,相當于2Ag2O,故應當加入適量Ag2O才能復原,若加入AgNO3,會使NO3-的量增加。B中2H2O2H2↑+O2↑,脫離反應體系的是2H2+O2,相當于2H2O,故加入適量水可以復原。C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2,脫離反應體系的是H2+Cl2,相當于2HCl,故應通入適量HCl氣體才能復原,若加入鹽酸時,同時又增加了水。D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,脫離體系的是2Cu+O2,相當于2CuO,故加入適量CuO可以復原。
考點:電解原理
科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應,其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是
①金屬鈉在純氧中燃燒
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省高二上學期期中化學(文)試卷(解析版) 題型:填空題
有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破.人們常說的三大合成材料是指: 、 、 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒,乙裝置中的________棒。
②乙裝置中陽極的電極反應式是:_______________________________。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式:__________________________________。
②甲裝置中碳極的電極反應式是___________ _______,乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,解釋其原因:
_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是
A.溶液的質量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產生氣體的體積:V甲=V乙
D.電極反應式:甲中陰極為Cu2++2e-===Cu,乙中負極為Mg-2e-===Mg2+
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
理論上不能用于設計成原電池的反應是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
B.HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0
D.Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說法正確的是
A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是
A.Na2FeO4處理水時,既能殺菌,又能在處理水時產生膠體凈水
B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C.Na2O2在上述反應中只作氧化劑
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,共有10 mol電子發(fā)生轉移
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