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用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內物質),能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH]

C.KCl[KCl] D.CuSO4[CuO]

D

【解析】

試題分析:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質(固體或氣體),相當于什么物質脫離反應體系,就加入什么物質,即可使溶液完全復原。對幾個選項的詳細分析:A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脫離反應體系的物質是4Ag+O2,相當于2Ag2O,故應當加入適量Ag2O才能復原,若加入AgNO3,會使NO3-的量增加。B中2H2O2H2↑+O2↑,脫離反應體系的是2H2+O2,相當于2H2O,故加入適量水可以復原。C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2,脫離反應體系的是H2+Cl2,相當于2HCl,故應通入適量HCl氣體才能復原,若加入鹽酸時,同時又增加了水。D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,脫離體系的是2Cu+O2,相當于2CuO,故加入適量CuO可以復原。

考點:電解原理

練習冊系列答案
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下列反應,其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

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(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒,乙裝置中的________棒。

②乙裝置中陽極的電極反應式是:_______________________________。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式:__________________________________。

②甲裝置中碳極的電極反應式是___________ _______,乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

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_______________________________________________________________________。

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如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是

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B.溶液pH變化:甲減小乙增大

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